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（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應。計算：

可制得氫氣多少克？

這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

 

①0.2g②19. %

【解析】

試題分析：（1）根據題意可知：已知量為鋅的質量；未知量為氫氣的質量和硫酸溶液的溶質質量分數。解題思路：可根據鋅與硫酸、氫氣在反應過程中的質量關系進行求解。具體過程如下：

【解析】
設可制得氫氣的質量為x，得到硫酸鋅的質量為y

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑

65 98 2

6.5g y x

65：2=6.5g：x

x=0.2g

65：98=6.5g：y

y=9.8g

（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數： ×100%=19.6%

答：①可制得氫氣0.2g；②硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%

考點：根據化學方程式的計算、溶質質量分數的計算

 

練習冊系列答案
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PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：

（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是 g。

（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。

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（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是 （填字母序號），主要利用了其物理性質中的 性。

A．陶瓷碗 B．不銹鋼炒鍋 C．塑料盆

（2）某化學小組用一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液進行了下圖所示實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？

【做出猜想】

①只有硝酸鋅 ②硝酸鋅、硝酸銀

③硝酸鋅、硝酸銅 ④硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

【交流討論】不合理的猜想是 （填序號），理由是 。

【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可探究固體B的成分，請?zhí)顚懴卤怼?/span>

實驗步驟

實驗現象

化學方程式及結論

取少量固體B，滴加

有氣泡產生

固體B的成分是

（3）下圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦

炭的作用是燃燒提供能量和 ，

生成鐵的化學方程式是 。

 

 

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下列化學方程式書寫正確的是

A．Cu+ H2SO4 = CuSO4+ H2↑ B．Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑

C．CuO + CO = Cu + CO2 D．2S + 3O2點燃 2SO3

 

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把接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/span>①

② ③

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該反應的基本反應類型

 

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