Question

（2012?通州區(qū)一模）某學習小組同學對已部分變質的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的含量進行測定．取50g樣品溶液于燒杯中，加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得固體9.85g．
（1）用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）求50g樣品溶液中碳酸鈉的質量．
（3）若用稀鹽酸來測定氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的含量，根據(jù)消耗鹽酸的質量計算樣品溶液中碳酸鈉的質量，其結果會

偏高

（填“偏高”“不變”或“偏低”）；你還可以用

Ca（OH）₂或Ba（OH）₂

（填與氯化鋇、鹽酸不同類別物質的化學式）測定樣品溶液中碳酸鈉的質量．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應再根據(jù)方程式的寫法考慮；（2）根據(jù)過濾、洗滌、干燥，得固體9.85g屬于碳酸鋇的質量，計算出碳酸鈉的質量；（3）根據(jù)與鹽酸反應的物質不僅僅是碳酸鈉，氫氧化鈉也與其反應來考慮；根據(jù)與碳酸鈉反應能生成沉淀，且不能是鹽和酸．

解答：解：（1）氫氧化鈉變質反應的反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  
（2）設50g樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl  
106          197
x            9.85 g

106

197

=

x

9.85g

解得x=5.3 g  
（3）與鹽酸反應的物質不僅僅是碳酸鈉，氫氧化鈉也與其反應，所以誤認為與鹽酸反應的都是碳酸鈉，所以把氫氧化鈉也看成了碳酸鈉，導致碳酸鈉質量多了，所以結果偏高；與碳酸鈉反應能生成沉淀，且不能是鹽和酸，所以可以是堿，與碳酸根離子產生沉淀可以是鈣離子或鋇離子所以用 Ca（OH）₂  或Ba（OH）₂ 就行．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）5.3g；（3）偏高；Ca（OH）₂  或Ba（OH）₂．

點評：解答本題關鍵是要知道過濾、洗滌、干燥，得固體9.85g屬于碳酸鋇的質量，再根據(jù)方程式進行進一步計算就行．