請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl2的質量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？
（1）2g     （2）7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl2的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%

試題分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g＝212g，而反應后剩余不飽和溶液的質量為207.6g，根據(jù)質量守恒定律可知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，據(jù)此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量、鹽酸的質量分數(shù)。
解：（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
設原混合物中CaCO3的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100   73             44
x      y            4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g﹣10g＝2g
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl2的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%
練習冊系列答案
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（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應的基本類型是                。
（2）當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據(jù)反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（1）以上方案是否正確？　                                          　．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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結合圖中數(shù)據(jù)分析：
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（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數(shù)？
（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2）,也能求出“銅樹”中鋁元素質量分數(shù)，其表達式為_______________(用m1和m2表示，可不化簡)

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