Question

23、某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．試回答：
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是

AgCl

；加入NaOH溶液，生成的藍色沉淀是

Cu（OH）₂

．
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是

C

（填編號）．
A．氯化物        B．硫酸鹽       C．硝酸鹽          D．碳酸鹽
（3）該同學設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下（已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃）

①金屬x為

Fe

，固體A中一定含有的物質(zhì)為

Fe、Ag和Cu

（寫化學式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有

B

和

D

（填序號）．
A．K₂CO₃B．Fe （NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba （NO₃）₂
③第Ⅳ步反應的化學方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇，常見藍色沉淀是氫氧化銅可解答．
（2）根據(jù)離子共存知識，用已經(jīng)肯定存在的離子進行驗證，只要不反應證明可以共存于體系．
（3）由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag Cu Fe；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe （NO₃）₂和Ba （NO₃）₂．書寫化學方程式時要注意配平和沉淀符號．

解答：解：（1）和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀是氫氧化銅．
故答案為：（1）AgCl；  Cu（OH）₂
（2）根據(jù)第一問已經(jīng)肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀．故應選C．
（3）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵．
②因為廢水中沒有氯離子和碳酸根，所以AC不對，加入鐵粉后反應生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應，所以應選BD．
③溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發(fā)生反應的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：
（3）①Fe；Fe、Ag、Cu；
②B  D；
③Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)才能快速準確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強，有利于培養(yǎng)學生分析實驗解決實驗的能力．