氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(00C---300C)如下表所示:

00C

100C

200C

300C

NaCI(g)

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3·10H2O(g)

7.0

12.5

21.5

38.8

根據(jù)上表分析下列幾種說(shuō)法: ①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大  ②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從300C降至O0C ,析出晶體的質(zhì)量相等  ③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在2O0C --300C之間  ④欲從含有少量NaCI雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應(yīng)采取降低溶液溫度的方式上述說(shuō)法中,完全正確的一組是(  )

A.①②           B.①②③        C.①③④          D.①②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

20、地球上物質(zhì)種類(lèi)千差萬(wàn)別,但都有一定的規(guī)律可尋:
表一:硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20℃)

表二:氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對(duì)照表(0℃-30℃)

請(qǐng)你分析上述兩個(gè)表中的內(nèi)容,并探究下列問(wèn)題:
(1)由表一可得出的規(guī)律是:
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液密度越大

(2)由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是:
有的物質(zhì)(如NaCl)的溶解度隨溫度變化不大,而有的物質(zhì)(如Na2CO3)的溶解度隨溫度升高而增大

(3)我國(guó)有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉,那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”.試說(shuō)明其中的道理:
因?yàn)镹a2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大,而NaCl的溶解度受溫度影響較小,因此冬天氣溫較低,析出的是Na2CO3晶體,而夏天氣溫高,當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí),析出的主要是NaCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

9、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3?10H2O(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
根據(jù)上表分析下列幾種說(shuō)法:
①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大;
②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至O℃,析出晶體的質(zhì)量相等;
③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在2O℃~30℃之間;
④欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應(yīng)采取降低溶液溫度的方式.
上述說(shuō)法中,完全正確的一組是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(選作題)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
物質(zhì)    溫度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
(1)從溶解度表中,我獲取的信息有:
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加,變化不明顯
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加,變化不明顯
,
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大(或變化很明顯)
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大(或變化很明顯)

(2)要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物,我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:
溶解、冷卻熱飽和溶液(或降溫)、過(guò)濾、結(jié)晶(或蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶)
溶解、冷卻熱飽和溶液(或降溫)、過(guò)濾、結(jié)晶(或蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶體(g) 7.0 12.5 21.5 38.8
(1)根據(jù)上表分析,碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度
 

(2)將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至0℃時(shí),析出氯化鈉晶體的質(zhì)量
 
(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸鈉晶體的質(zhì)量.
(3)欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應(yīng)采取
 
方法.
(4)20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是
 

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量(g) 加入NaCl的質(zhì)量(g) 溶液的質(zhì)量(g)
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

12、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃~30℃)如表所示,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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