Question

（1）已知某溫度下，A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度為mg，在此溫度下，將agA加入到bg水中，充分攪拌，所得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為或；
（2）已知金屬鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，如果將4.6g金屬鈉投入到95.6g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)飽和溶液概念及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析即可；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法并結(jié)合鈉與水的反應(yīng)原理分析即可．
解答：解：（1）在此溫度下，將agA加入到bg水中，不能確定溶液是否飽和，有以下兩種情況：
第一種：溶液飽和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=；
第二種：溶液未達到飽和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=；
故答案為：、；
（2）解：設(shè)4.6g鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量分別為x和y則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46       80    2
4.6      x     y
==
解得x=8   y=0.2
鈉溶于水中后溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量=4.6+95.6-0.2=100
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=8%
故答案為：8%
點評：若一種物質(zhì)會與水反應(yīng)，當把一定量的該物質(zhì)溶于水后形成的溶液已不是該物質(zhì)的溶液，而是新生成的物質(zhì)的溶液；計算溶液的質(zhì)量時用質(zhì)量守恒法會很簡便，但要注意是否有氣體或沉淀從溶液中分離出去．