Question

（2009?包頭）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應，測得反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示．計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中碳酸鈉和硫酸鈉的固體，加入硫酸后，只有碳酸鈉反應，硫酸鈉不反應．根據(jù)題目信息和圖象，可以求出二氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后再求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求硫酸溶液的質(zhì)量，然后求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=102.2g-100g=2.2g
設碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
        Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
       106      98      142      44
        x       y        z       2.2g
       

106

x

=

44

2.2g

    x=5.3g     

5.3g

12.2g

×100%≈43.4%  
      

98

y

=

44

2.2g

     y=4.9g
      

142

z

=

44

2.2g

    z=7.1g   
反應后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g
所得溶液質(zhì)量：

14g

17.5%

=80g
稀硫酸的質(zhì)量=80g+2.2g-12.2g=70g

4.9g

70g

×100%=7%     
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：43.4%；所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%

點評：本考點既考查了根據(jù)化學方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強，屬于圖象型計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應等問題．本考點主要出現(xiàn)在填空題和計算題中．