Question

在一個密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸汽和未知純凈物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量（g）	50	1	1	23
反應后質量（g）	2	45	28	X

根據質量守恒定律，X的值是

0

 g；反應后的生成物是

二氧化碳和水

；物質W中含

碳、氫、氧

元素．

Answer 1

分析：反應前后質量增加了，該物質就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應前后質量減少了，該物質就是反應物，減少了多少，參加反應的就是多少，質量不變是催化劑．

解答：解：氧氣反應后少了48g說明反應了48g，二氧化碳多了44g說明生成了44g二氧化碳，水蒸氣多了27g說明生成了27g水，根據質量守恒定律，W屬于反應物，并且反應了44+27-48=23g，所以X值為0；
則：二氧化碳中碳元素的質量為44×

12

44

×100%=12g，水中氫元素的質量為27×

2

18

×100%=3g，又因為二氧化碳中碳元素的質量、水中氫元素的質量都是由W中出來的，而12g+3g=15g，15g＜23g，所以M中有氧元素．
故答案為：0；  二氧化碳和水；    碳、氫、氧．

點評：根據圖表先判斷出反應物是誰，生成物是誰，分別反應了多少？生成了多少？再根據質量守恒定律進行推算．