Question

（10武漢33）．（6分）某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe₂O₃含量進行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其組成進一步進行探究。過濾該殘液，取100 g 濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

 

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0．80	1．78	5．35	5．35

 

（1）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

 

Answer 1

【答案】

(1)HCl  FeCl₃

(2)方法一：

解：高濾液中HCl 的質(zhì)量為x。

NaOH  +       HCl=========NaCl  +  H₂O

40          36.5

40 g*5%   x

 

40/40 g*5%=36.5/x

X=1.83 g

 答：略。

 

方法二：

解：設(shè)濾液中FeCl₃的質(zhì)量為y。

NaOH  +  FeCl_{3   =========} NaCl  +   Fe(OH)₃↓

             162.5                  107

             Y                      5.35 g

162.5/y=107/5.35 g

Y=8.13

答：略。

【解析】略