實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
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①稱取x g膽礬晶體,研細(xì)后加入10 mL蒸餾水溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏,研?xì)備用;
④按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
編號(hào) KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測(cè)數(shù)據(jù)
1 2.0 /
2 2.0 CuO   0.5
3 2.0 MnO2   0.5
回答下列問題:
(1)步驟①中的x應(yīng)至少稱取
 
g(結(jié)果保留1位小數(shù)),上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
 
(填序號(hào)).
(2)表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
 

(3)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意
 
(填字母編號(hào)).
a.視線與凹液面最低處相平b.讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c.保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)
d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面相平再讀數(shù)
(4)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
 

(5)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成下列表格后續(xù)實(shí)驗(yàn).(提示:可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn).)
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快KClO3的分解
   
   
分析:本探究題的目的是證明氧化銅對(duì)氯酸鉀的催化作用,過程是先用膽礬通過化學(xué)方法制取氧化銅,再讓氧化銅與氯酸鉀混合加熱,并與二氧化錳與氯酸鉀混合加熱比較生成等量氧氣所需的時(shí)間,來證明氧化銅對(duì)氯酸鉀分解也具有催化作用.計(jì)算膽礬的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)需要的氧化銅的質(zhì)量,可依據(jù)銅元素的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算.由于①②③步中有溶解,過濾,轉(zhuǎn)移固體等操作,所以都要用的玻璃棒,表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵,就是測(cè)定反應(yīng)時(shí)間,讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)要準(zhǔn)確,方法要規(guī)范,如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用時(shí),要從催化劑的特點(diǎn)入手,即反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變.
解答:解:(1)設(shè)需要膽礬的質(zhì)量為x
 CuSO4?5H2O~CuO
250           80            
 x            0.5g
 
250
x
=
80
0.5g
            
 x=1.6g
由于①②③步中有溶解,過濾,轉(zhuǎn)移固體等操作,所以都要用的是玻璃棒.
(2)本題的目的是驗(yàn)證氧化銅的催化作用,關(guān)鍵是測(cè)定反應(yīng)時(shí)間,所以表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”就是測(cè)定反應(yīng)時(shí)間,
(3)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,視線與凹液面最低處相平,讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面相平再讀數(shù).
(4)注意量氣管的刻度是上面小,下面大,所以讀數(shù)應(yīng)是20.8mL.
(5)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,要從催化劑的特點(diǎn)入手,通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變.
答案為:(1)1.6;①②③
(2)生成50mL氣體所需時(shí)間
(3)ad
(4)20.8mL
(5)
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
將加熱后殘留的固體溶于足量的水,過濾后稱重CuO的質(zhì)量 CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱,觀察是否依舊能加快KClO3的分解 CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變
點(diǎn)評(píng):認(rèn)真閱讀題干是解決這類題的基礎(chǔ),明確題目要求,讀懂出題者要考查的意圖,逐一分析,才能得出正確答案.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
1.2g 無其他物質(zhì)
1.2g 0.5gCuO
1.2g 0.5gMnO2
(1)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指
時(shí)間
時(shí)間

(2)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作):
A.
檢驗(yàn)氧化銅質(zhì)量是否改變
檢驗(yàn)氧化銅質(zhì)量是否改變

B.檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變.
C、查閱資料后了解,MnO2對(duì)KClO3的催化過程由以下三個(gè)反應(yīng)組成,請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整.(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
b、KMnO4→K2MnO4+
MnO2+O2
MnO2+O2

c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2
(3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請(qǐng)粗略地畫出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象(圖C)

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(1)按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
編號(hào) KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測(cè)數(shù)據(jù)
1 2.0
2 2.0 CuO  0.5
3 2.0 MnO2 0.5
回答下列問題:
①表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
時(shí)間
時(shí)間

②為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意
ad
ad
(填字母編號(hào)).
a.視線與凹液面最低處相平
b.讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c.保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再
上升時(shí),立刻讀數(shù)
d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面
相平再讀數(shù)
(2)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
20.80mL
20.80mL

(3)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
   實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快KClO3的分解

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)按下表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
編號(hào)KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測(cè)數(shù)據(jù)
12.0
22.0CuO 0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列問題:
①表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指______.
②為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意______(填字母編號(hào)).
a.視線與凹液面最低處相平
b.讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管
c.保持水準(zhǔn)管靜止,待水準(zhǔn)管中液面不再
上升時(shí),立刻讀數(shù)
d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管,待兩管液面
相平再讀數(shù)
(2)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為______.
(3)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
  實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的
實(shí)驗(yàn)表明,加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省武漢市武珞路中學(xué)九年級(jí)(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KclO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)
1.2g無其他物質(zhì)
1.2g0.5gCuO
1.2g0.5gMnO2
(1)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指______.
(2)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作):
A.______
B.檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變.
C、查閱資料后了解,MnO2對(duì)KClO3的催化過程由以下三個(gè)反應(yīng)組成,請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整.(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
b、KMnO4→K2MnO4+______
c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2
(3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請(qǐng)粗略地畫出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象(圖C)

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