X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號元素）形成的兩種化合物．已知元素A在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為29.1%和17.0%，且B、C的質量比在兩種化合物中是相同的．已知化合物X的化學式為A2B2C3，z的化學式為A2BxCy．它的溶液跟鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因．則元素A是    ，B是    ，C是    （填元素符號），Z的化學式為    ．
【答案】分析：形成酸雨的氣體為二氧化硫，淺黃色沉淀 為硫，確定出BC元素種類為硫和氧，根據(jù)A在X化合物中質量分數(shù)確定出A元素的種類，再根據(jù)質量分數(shù)確定出xy的原子個數(shù)比．
解答：解：Z與鹽酸反應生成形成酸雨的氣體（即二氧化硫）和淺黃色沉淀，則為單質S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B為硫元素，C為氧元素，根據(jù)X中A的質量分數(shù)為29.1%，可知：29.1%=×100% 求出A=23，故A元素為鈉元素，根據(jù)Z中A元素的質量分數(shù)為17%可知：17%=×100%，求出2x+y≈14．因為且B、C的質量比在兩種化合物中是相同的，所以= 綜上，可得x=4，y=6，故Z的化學式為Na2S4O6
故答案為 Na，S，O，Na2S4O6

點評：根據(jù)反應前后元素種類不變以及反應現(xiàn)象確定出元素種類，再根據(jù)質量分數(shù)確定原子個數(shù)，靈活運用質量分數(shù)的計算公式是解答本題關健．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)學過金屬的活動性順序以后，明明同學對其一系列知識進行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（
 
）
  X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni 無 無 有
Mn 無 有 有
A．Z  Mn  Y   Ni   X
B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．X  Mn  Y   Ni   Z
D．X  Mn  Ni   Y   Z
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應，但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，其反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（5）請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學方程式表示）
（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO2的質量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、下列字母表示的各種物質是初中化學常見的不同物質．其中A、B、C、D存在如圖所示的轉化關系（其中“→”表示可以進行轉化），四種物質中均含有兩種相同的元素．

（1）B是純堿，其化學式為
Na2CO3
．
（2）X是由三種元素組成的酸，請寫出X與B反應生成D、Y和Z的化學方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
（3）A在受熱時可以分解生成B、Y和Z，那么A的化學式為
NaHCO3
．
（4）向A的溶液中加入C的溶液，可以生成B和Z，請寫出該化學方程式
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
．
（5）從上述物質中選2種為一組，按如圖所示裝置進行實驗．將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，看到燒杯中的澄清石灰水變渾濁．寫出符合要求的兩組物質．
物質
序號		 液體 固體
①
H2SO4
Na2CO3
②
H2SO4
NaHCO3
（6）請根據(jù)以上七種物質分析，下列說法正確的是
bcd
．
a．X與A、B、C反應均有氣泡冒出     b．七種物質中A、B、D屬于鹽類
c．Y與C反應可以生成B和Z          d．X、Y、Z的相對分子質量依次減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

X和Z是由A、B、C三種元素（A、B、C均為1～18號元素）形成的兩種化合物．已知元素A在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為29.1%和17.0%，且B、C的質量比在兩種化合物中是相同的．已知化合物X的化學式為A2B2C3，z的化學式為A2BxCy．它的溶液跟鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉淀生成，該氣體是形成酸雨的主要原因．則元素A是
 
，B是
 
，C是
 
（填元素符號），Z的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)初中化學已學的物質，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應，Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應，則X、Y、Z依次為
Al、Cu、Ag
Al、Cu、Ag
，并寫出Y能與AgNO3溶液反應的化學方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應的現(xiàn)象與反應時間的關系如下圖．請寫出銹釘與稀鹽酸反應的現(xiàn)象
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)辄S色
紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)辄S色
，并寫出所涉及的化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．
[提示]物質間反應的產物溶解性可參考下表．
               部分酸、堿和鹽的溶解性表
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶揮 溶 溶揮
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
①首先被鑒別出來的物質E是
CuSO4
CuSO4
．
②將剩余的四種溶液進行如下實驗．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象．試推斷A、B、C、D物質依次是
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
．

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