使用的 | 使用的 | |
甲 | NaOH固體 | 稀H2SO4 |
乙 | NaOH溶液 | 濃H2SO4 |
丙 | NaOH溶液 | 稀H2SO4 |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對此結(jié)論,你猜測其中的原因為 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
(二)SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源:2010年重慶市江津區(qū)初三上學(xué)期末考試七校聯(lián)考化學(xué)卷doc 題型:推斷題
(15分)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,某興趣小組對其進行下列研究.
【應(yīng)用研究】
(1)汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2,反應(yīng)方程式為_______。
【制備研究】
(2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和
氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X
氣體使用的試紙是濕潤________。
【Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定】
工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3,為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置(已知H2SO4溶液與NaN3,反應(yīng)不生成氣體)。
(3)裝置A的作用是_____。設(shè)計的實驗步驟為:①精確稱量樣品,檢查裝置氣密性;②打開彈簧夾,鼓入空氣,稱量裝置C;③關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞;④再打開彈簧夾,_______;⑤再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定______(填數(shù)字)個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng),分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
|
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com