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食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某�；瘜W研究性學習小組的同學進行了如下實驗：（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．）
甲組同學：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：
加入稀鹽酸次數 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質總質量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05
（1）請你分別用甲組和乙組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）計算乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
分析：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數=
樣品中碳酸鈉的質量
樣品的質量
×100%，需要計算樣品中碳酸鈉的質量；甲組可根據生成的碳酸鈣的質量計算參加反應的碳酸的質量，乙組則可根據完全反應放出二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈉的質量；
（2）乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質的質量分數=
稀鹽酸完全反應時鹽酸的質量
所加稀鹽酸的質量
×100%；
根據實驗數據，找出鹽酸完全反應的實驗數據，由放出二氧化碳的質量計算反應消耗鹽酸的質量；
由于前4次實驗數據間的差值都可知，前四次實驗放出二氧化碳的質量均為1.1g，說明前四次實驗中所加稀鹽酸都完全反應，因此在計算鹽酸質量時，可使用前四次的數據進行計算．
解答：解：（1）甲組：設12g樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106               100
x10g
106
X
=
100
10g

x═10.6g
樣品中Na2CO3%=
10.6g
12.0g
=100%=88.3%；
乙組：由表中數據可知，從第6次加入稀鹽酸后質量不在減少，說明第5次碳酸鈉已完全反應．
第2次加入鹽酸20g后，溶液增重的質量為（97.8g-78.9g）=18.9g，則減少的質量為生成二氧化碳的質量，由此可得加入20克稀鹽酸可以生成二氧化碳的質量為20g-（97.8g-78.9g）=1.1g；
第5次加入鹽酸后生成二氧化碳的質量為：20g-（155.05g-135.60g）=0.55g；
則加入5次鹽酸后生成二氧化碳的總質量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g+0.55g=4.95g
設13.5g樣品中碳酸鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
y                    4.95g
106
y
=
44
4.95g
  y=11.925g
樣品中Na2CO3%=
11.925g
13.5g
=88.3%；
（2）生成二氧化碳的質量為：20g-（97.8g-78.9g）=1.1g
設20g鹽酸中氯化氫的質量是z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73                 44
z                  1.1g
73
z
=
44
1.1g
  z═1.825g
該稀鹽酸中溶質的質量分數=
1.825g
20g
×100%=9.1%；
答：（1）甲組和乙組同學的實驗結果，樣品中碳酸鈉的質量分數均為88.3%；
（2）乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質的質量分數為9.1%．
點評：使用第2次實驗數據計算時，產生二氧化碳的質量1.1g×2=2.2g，稀鹽酸的質量20g×2=40g，第3、4次實驗依此類推．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
[知識準備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設計方案并實驗]
甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解決問題]
請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是
 
，碳酸鈉的質量分數是
 
．（計算結果精確到0.1%）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質
 
（填一種具體物質的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
（2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：
加入鹽酸的次數 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質總質量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
生成氣體的質量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b --
表中數據a=
 
g，b=
 
g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
[知識準備]食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；   反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設計方案]
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
[進行實驗]
甲組同學：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：稱取12.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解決問題]請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果精確到0.1% ）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質
 
（填一種具體物質）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
（2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出：取18.45g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：
加入稀鹽酸次數 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質總質量/g 78.90 97.80 116.70 135.60 155.05 175.05 195.05
分析表中實驗數據的變化規(guī)律，獲取反應生成氣體的質量，通過有關計算，即可求出稀鹽酸的溶質質量分數．問題：請你在右邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)一模）化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕
生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕
．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有
2
2
個原子．
②四種物質中屬于化合物的是
ACD
ACD
（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g．有關實驗數據見下表：
序號 反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X：Y的比值可能為
7：3
7：3
或
3：2
3：2
．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程．計算結果精確到0.1% ）
88.3%
88.3%
．

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科目：初中化學 來源：2010年甘肅省酒泉市敦煌三中初中畢業(yè)班第三次綜合測試化學試卷（解析版） 題型：解答題

30．（2009?天河區(qū)一模）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
[知識準備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設計方案并實驗]
甲組同學：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解決問題]
請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量是______，碳酸鈉的質量分數是______．（計算結果精確到0.1%）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質______（填一種具體物質的化學式）的溶液與樣品反應，通過測定相關物質的質量，進行有關計算即可．
（2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質質量分數也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：
加入鹽酸的次數1234567
燒杯及所稱物質總質量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05
生成氣體的質量/g1.12.2a4.44.95b--
表中數據a=______g，b=______g．并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．

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