18．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t3℃時，將等質(zhì)量的乙和丙分別配成飽和溶液，所用水的質(zhì)量關(guān)系是乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將t1℃時，甲和丙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是甲＜（填“大于”、“小于”或“等于”）丙．
（3）20℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得現(xiàn)象如圖2，分析可知，20℃所處的溫度范圍是B（填字母）．
A.0＜20＜t2    B．t1＜20＜t2  C．t2＜20＜t3
D.20＞t3         E．以上都不對．

分析 （1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解答；
（2）根據(jù)在t2℃時，甲丙物質(zhì)的溶解度解答；
（3）根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點以及溶解度大小的關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：（1）t3℃時，乙的溶解度大于丙，故將等質(zhì)量的乙和丙分別配成飽和溶液，所用水的質(zhì)量關(guān)系是乙＜丙；
（2）據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，t1℃時甲丙的溶解度是：甲＜丙，所以甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＜丙；將t1℃的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，甲溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，而丙的溶解度減小，會有晶體析出，但t2℃時丙的溶解度大于甲，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系仍為為甲＜丙．
（3）20℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得現(xiàn)象如圖2，分析可知，20℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小為乙＞丙＞甲，由圖象可知：20℃所處的溫度范圍是t1＜20＜t2．
答案：（1）＜；（2）＜；（3）B

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題．掌握溶解度曲線的意義和應用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．以下列舉的是生活和學習中可能遇到的某些情況，根據(jù)所學知識回答：
（1）現(xiàn)有A．碳酸氫銨 B．陶瓷 C．鈦合金 D．甲烷 四種物質(zhì)，選擇物質(zhì)的序號填空：
①屬于金屬材料的是C；②常用作化肥的是A；③農(nóng)村沼氣池產(chǎn)生沼氣的主要成分是D．
（2）侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”是Na2CO3（填物質(zhì)化學式）．
（3）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（4）長期使用的暖水瓶內(nèi)膽常有一層水垢（主要成分為碳酸鈣），可以用稀鹽酸除去．請寫出反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．保護金屬資源的措施？（寫3點）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有正價元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和負價元素$\stackrel{-2}{O}$，請按題目的要求回答問題：
（1）請寫出由其中的三種元素組成的一種堿的化學式Fe（OH）3，由其中的三種元素組成的一種鹽的化學式Fe2（SO4）3．
（2）將潔凈鐵絲浸入稀H2SO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是Cu2+，增加的離子是Fe2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．最近30多年，中國經(jīng)濟持續(xù)高速增長，但是今后的發(fā)展也面臨著許多巨大的障礙，除了技術(shù)進步之外，最大障礙就是資源和環(huán)境因素，為了實現(xiàn)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，下列說法正確的是（　　）
A．為了提高糧食產(chǎn)量，農(nóng)業(yè)上應多使用農(nóng)藥和化肥
B．將垃圾填坑改為露天焚燒，以減少土地的占用和對地下水的污染
C．推廣新能源汽車，努力提高空氣質(zhì)量
D．為了提高居民健康水平，大力提倡長期飲用蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，與CO2、CuCl2溶液、FeCl3溶液都能發(fā)生反應，其都有明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液B．NaOH溶液C．稀鹽酸D．稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素在化合物中沒有變價，相對原子質(zhì)量為137，已知其氯化物的相對分子質(zhì)量為208，則此元素形成的氧化物的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．123B．153C．323D．336

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某研究小組在學習氧氣的化學性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．該小組同學進行了下列探究．
【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關(guān)．
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度與可燃物的種類有關(guān)．（請補充完整）
【提出問題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關(guān)系？
【查閱資料】在規(guī)定的條件下，物質(zhì)在氧氣、氮氣混合氣流中，維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分數(shù)表示）叫氧指數(shù)．氧指數(shù)高表示材料不易燃，氧指數(shù)低表示材料容易燃燒．一般認為：氧指數(shù)＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數(shù)＜32%屬可燃材料，氧指數(shù)≥32%屬難燃材料．下面是一些常見物質(zhì)氧指數(shù)．
可燃物紅磷木炭硫蠟燭鐵絲
氧指數(shù)0.5%4%4.5%5%～6%60%
【設計并實驗】
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）由上表可知鐵絲是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）
（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是木炭或硫燃燒后的產(chǎn)物為氣體．
【反思與評價】
（4）如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，只要對實驗稍作改進即可，需要對實驗改進的是將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液；
理由是：氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好．
（5）即使這樣的改進，根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知：仍然沒有用紅磷燃燒好，原因是：木炭氧氣含量在4%以下就不能燃燒了，而紅磷僅僅到0.5%以下才不能燃燒，使得氧氣反應更充分．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣，寫出相關(guān)反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，小王同學對“雙氧水分解快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】雙氧水分解快慢的影響因素有哪些？
【猜想與假設】猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關(guān)；猜想二：可能與溫度有關(guān)．
【設計并實驗】小王同學用8mL3%的雙氧水和二氧化錳進行了如下實驗（反應進行10s時，H2O2均有剩余）；
 實驗編號 溫度℃二氧化錳的形狀（均取0.4cm）收集到氧氣的體積/mL（時間均為10s） 
  ①  20 顆粒狀  a
 ② 30粉末狀  b
 ③ 30顆粒狀 c
 ④ 20粉末狀 d
（1）欲探究溫度對”雙氧水分解快慢“是否有影響，應該比較a（或b）和c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）的大�。蝗舴勰疃趸i催化效果好，那么b（或d）＞c（或a）（填“a”“b”“c”或“d”）
（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會影響催化效果，請你設計實驗方案進行驗證：相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積．
注意；若答對下列小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．
（3）小王同學還是用了壓強傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響．他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2．測得容器內(nèi)壓強的變化曲線如圖所示（曲線的斜率表征催化反應的速率）．請你觀察圖，并寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：
①一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；
②一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響．

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