25．（2010?上海）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混勻后注入水電解裝置．
（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量是______．
（2）若水電解裝置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通電一段時(shí)間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g．（已知通電時(shí)H2SO4不發(fā)生變化，其他損失忽略不計(jì)．）
Ⅰ．計(jì)算生成O2的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
Ⅱ．此時(shí)溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
【答案】分析：（1）根據(jù)化學(xué)式，計(jì)算摩爾質(zhì)量；
（2）I．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗水的質(zhì)量計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
II．分析溶液質(zhì)量的變化，計(jì)算剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）硫酸的化學(xué)式為H2SO4
H2SO4的摩爾質(zhì)量=1×2+32+16×4=98g/mol
（2）Ⅰ．水的質(zhì)量減少了3.6g，則有3.6g水，0.2mol水被電解
設(shè)電解3.6g水可生成氧氣的物質(zhì)的量為n
2H2O2H2↑+O2↑
2                1
0.2mol           n

解之得 n=0.1mol
答：生成O2的物質(zhì)的量為0.1mol
Ⅱ．電解水，溶液中硫酸的質(zhì)量不變
此時(shí)溶液中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==5.00%
故答案為：5.00%
點(diǎn)評：純凈的水導(dǎo)電能力很差，可在水中加入硫酸或氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解水時(shí)加入的物質(zhì)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)．
①t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是
30
30
g/100g水．
②t2℃時(shí)，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)
15
15
g．
③要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是
升溫
升溫
．
④甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分
數(shù)大小關(guān)系正確的是
Ⅲ
Ⅲ
（選填下列編號）．
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀H2SO4
稀H2SO4
過量．
（2）方案二：觀察
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色
．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是
混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
．
（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度
三
三
次．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?青浦區(qū)一模）中國2010上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．
（1）在世博會(huì)開幕式上舉行了上海有史以來最為盛大的一次焰火表演，光彩奪目的焰火離不開多種元素的焰色反應(yīng)，
其中2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgO 指出該反應(yīng)中的還原劑為
Mg
Mg
．
（2）世博園區(qū)內(nèi)使用電動(dòng)車，有效減少了CO2、SO2、CO的排放，在低碳經(jīng)濟(jì)中一個(gè)重點(diǎn)控制排放的指標(biāo)是
CO2
CO2
，會(huì)造成酸雨的是
SO2
SO2
，能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體中毒的是
CO
CO
．
（3）世博會(huì)上所使用的飯盒、胸卡、證件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是將玉米發(fā)酵制得乳酸
（C3H6O3）．乳酸中各元素原子個(gè)數(shù)比為C：H：O
1：2：1
1：2：1
，0.1mol乳酸中含有原子的總數(shù)為
7.22ⅹ1023
7.22ⅹ1023
個(gè)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年上海市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

23．（2010?上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．
（2）方案二：觀察．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是．
（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度次．

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