Question

已知A-G均為初中化學常見的物質．其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應的主要原因，F(xiàn)中含有三種元素，E和G只有陽離子不同．根據(jù)圖中所示的轉化關系（圖中“-”表示相互間能反應，“→”表示在一定條件下能生成該物質，反應條件均已略去），請回答：
（1）C的化學式______、E中的陰離子符號是______、F的俗名為______；
（2）反應①是自然界最常見的反應，我們稱之為______；反應②的化學方程式是______；反應③的化學方程式是______，該反應的基本類型是______反應，反應后過濾，把所得沉淀洗滌、干燥、稱量，即可計算反應時消耗的F物質的質量．如果實驗過程中沒有洗滌，則計算所得F的質量______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．

Answer 1

因為A、B的組成元素相同，所以A可能是雙氧水，B可能是水，C是氧氣，D是形成溫室效應的主要原因，所以D是二氧化碳，E和G只有陽離子不同，E可以是氫氧化鈉，G可以是氫氧化鈣，帶入框題可以判斷以上假設正確（其它合理答案均為正確的）；
（1）由分析知C的化學式是O2，E中的陰離子符號是OH-，F(xiàn)是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，碳酸鈉俗稱純堿；
（2）反應①是自然界最常見的反應光合作用，反應②的方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，反應③的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應符合復分解反應的特征，如果沉淀沒有洗滌，（沉淀量比實際值要大）則計算出的F質量也會偏大；
故答案為：（1）O₂；OH^-；純堿；（2）①光合作用；②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；復分解；偏大；