Question

如圖所示，依據(jù)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是              （用＞、＜或=表示 ）
（2）t₃℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為                 （填最簡比）．
（3）甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用            的方法．
（4）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃時，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是                  （用＞、＜或=表示）

Answer 1

（1）乙＞甲＝丙
（2）1∶2∶3 
（3）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）
（4）丙＞乙＞甲

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度
（1）從曲線圖可以看出：t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是：乙＞甲＝丙  
（2）從曲線圖可以看出，t₃℃時，甲物質(zhì)溶解度是50g，表示在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解的甲質(zhì)量為50g，所以飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比=50：100：150=1：2：3
（3）甲中含有少量的乙，若要提純甲，甲溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）
（4）t₂℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫到t₁℃時，結(jié)合甲、乙的曲線圖，均會析出晶體，但甲溶解度隨溫度變化的趨勢比乙溶解度隨溫度變化的趨勢更大，所以析出的晶體量也更大，而丙的溶解度隨溫度升高溶解度降低，所以降溫它沒有晶體析出，自然溶液質(zhì)量最大，所以所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是：丙＞乙＞甲