Question

（2010?大慶）食鹽是維持人體正常生理活動(dòng)的重要物質(zhì)，同時(shí)也是重要的化工原料．
（1）小點(diǎn)同學(xué)用含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g  5%的氯化鈉溶液，可能涉及以下過(guò)程及儀器：①稱(chēng)量，②過(guò)濾，③蒸發(fā)結(jié)晶，④計(jì)算，⑤溶解．

①正確的操作順序是

⑤②③④①⑤

（填序號(hào)）；除了用到鐵架臺(tái)、鐵圈和上述提供的儀器外，還缺少的儀器是

蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)

（填名稱(chēng)）．
②如果配制的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成誤差的實(shí)驗(yàn)操作原因有（寫(xiě)兩點(diǎn)）：
（Ⅰ）

仰視讀數(shù)量取水

；（Ⅱ）

稱(chēng)量食鹽時(shí)左碼右物

．
（2）工業(yè)上常用氯化鈉等原料制取燒堿，由于種種原因?qū)е聼龎A樣品含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照如下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論寫(xiě)在相應(yīng)的空格中（有關(guān)物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析：（1）先把食鹽中的雜質(zhì)除掉再配制溶液，儀器要根據(jù)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)中用到的儀器來(lái)考慮；如果配制的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，要從溶質(zhì)可能少了和溶劑可能量多了考慮；
（2）沉淀加入酸后溶解并產(chǎn)生氣體的沉淀是碳酸鹽沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，再根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行進(jìn)一步分析．

解答：解：（1）食鹽中的雜質(zhì)除掉得到純氯化鈉，需要通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)把不溶性的雜質(zhì)去掉，再通過(guò)計(jì)算求出需要氯化鈉質(zhì)量，再稱(chēng)量出氯化鈉進(jìn)行量取和溶解；在蒸發(fā)時(shí)還需要蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)；引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，從兩個(gè)方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱(chēng)量時(shí)左碼右物并移動(dòng)了游碼、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時(shí)仰視讀數(shù)，燒杯中原來(lái)有水等）；
（2）通過(guò)加入a得到兩種沉淀，一種不溶于酸，一種溶于酸并產(chǎn)生氣體，又因?yàn)椴蝗苡谒岬某恋碛辛蛩徜^和氯化銀，而雜質(zhì)中沒(méi)有銀離子，所以不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，所以加入的物質(zhì)a是氫氧化鋇，不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，所以證明樣品中含有硫酸根離子，另一種溶于酸的沉淀是碳酸鋇，所以樣品中含有碳酸根離子，所以d是碳酸鈉，e是硫酸鈉，滴入酚酞變紅說(shuō)明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉，另一種溶液中加入硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該沉淀不溶于硝酸，所以為氯化銀沉淀，所以加入的c是硝酸銀溶液，所以證明樣品中含有氯離子，即含有氯化鈉． 
故答案為：
（1）⑤②③④①⑤；蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)；（Ⅰ）仰視讀數(shù)量取水；（Ⅱ）稱(chēng)量食鹽時(shí)左碼右物；
（2）a：Ba（OH）₂；b：HNO₃；c：AgNO₃；d：Na₂CO₃；e：Na₂SO₄；f：NaOH；g：NaCl

點(diǎn)評(píng)：回答本題的關(guān)鍵是要知道不溶于硝酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，沉淀溶于水并且產(chǎn)生氣體一般是碳酸鹽沉淀．