已知t ℃時,a g某物質(zhì)的不飽和溶液中含m g溶質(zhì),從該溶液中蒸發(fā)掉b g水并恢復(fù)到t ℃,析出了m1 g溶質(zhì).從原溶液中蒸發(fā)掉c g水并恢復(fù)到t ℃,析出m2 g溶質(zhì).若用S表示該物質(zhì)在t ℃時的溶解度,下列式子中正確的是

[  ]

A.S=

B.S=

C.S=

D.S=

答案:C
解析:

  解題指導(dǎo):本題給出了三種狀態(tài)的溶液

  (1)t ℃時,a g原溶液

  (2)從原溶液中蒸發(fā)掉了b g水,并恢復(fù)到原溫度

  (3)從原溶液中蒸發(fā)掉c g水,并恢復(fù)到原溫度

  這三種狀態(tài)的原溶液都是不飽和溶液.這是考慮問題的基點.如何把“不飽和”轉(zhuǎn)化成“飽和”是解題的關(guān)鍵.其中后兩種狀態(tài)都是將不飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑,轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海x項A和B把狀態(tài)(1)和(3)都視為飽和溶液,顯然是錯誤的.(b-c)g水只能溶解(m1-m2)g溶質(zhì),形成飽和溶液,其質(zhì)量之比必等于該溫度下溶解度S與100 g之比,即選項C正確,選項D錯誤.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南寧)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí).
(1)【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

(3)【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3
Ba2++CO32-→BaCO3
兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(4)【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件.
(5)【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò).在網(wǎng)絡(luò)中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò).

(6)【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100g溶劑)如下表所示.
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba(NO32 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知t℃時,鹽M(不含結(jié)晶水,相對分子質(zhì)量為126)的溶解度為S克.在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好為t℃時的飽和溶液.若用M?7H2O代替M,欲使原溶液在t℃時恰好飽和,則需加入M?7H2O的質(zhì)量(克)為(  )

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科目:初中化學(xué) 來源:2011屆海南省?谑谐跞蠈W(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí)。
⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
⑵【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),請寫出④的化學(xué)方程式:
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:                                             。
⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如:
①中有Ba 2+ + SO42- → BaSO4↓ ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH- → H2O       ④中有         兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。
⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3- 兩種離子,請將它們填入下面合適的“    ”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問題:

物質(zhì)
在溶劑A
中溶解度
在溶劑B
中溶解度
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
約為0
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100 g溶劑)如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:              。

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科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年海南省?谑谐跞蠈W(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?

⑵【活動探究】該小組同學(xué)進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng),請寫出④的化學(xué)方程式:

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:                                              。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如:

①中有Ba 2+ + SO42- → BaSO4↓  ②中有H + + CO32- → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH- → H2O        ④中有          兩種離子,所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學(xué)得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中,用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3- 兩種離子,請將它們填入下面合適的“     ”內(nèi),使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

⑹【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論解決以下問題:

物質(zhì)

在溶劑A

中溶解度

在溶劑B

中溶解度

AgNO3

170

86

Ba(NO3)2

9.3

97.2

AgCl

1.5×10-4

0.8

BaCl2

33.3

約為0

已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100 g溶劑)如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2 + 2 AgNO3 == 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:               。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知t℃時,鹽M(不含結(jié)晶水,相對分子質(zhì)量為126)的溶解度為S克.在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好為t℃時的飽和溶液.若用M?7H2O代替M,欲使原溶液在t℃時恰好飽和,則需加入M?7H2O的質(zhì)量(克)為( 。
A.2aB.(2+
S
100
C.
200a
100-S
D.(1+
S
50

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