向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉,待完全反應(yīng)后,再過(guò)濾。下列情況不可能存在的是


  1. A.
    濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
  2. B.
    濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
  3. C.
    濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Mg2+
  4. D.
    濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+
B
AgNO3、Cu(NO32、Mg(NO32的混合溶液中加入一些鐵粉,鎂>鐵>銅>銀,鐵不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng),故濾液中一定含有硝酸鎂,鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀,
A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí),只與部分硝酸銀反應(yīng),生成銀,仍有硝酸銀剩余,即濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+;故A正確;
B、在硝酸銀與硝酸銅同時(shí)存在時(shí),鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng),當(dāng)濾紙上有銅時(shí),說(shuō)明硝酸銀全部參加了反應(yīng).因此濾液中一定沒(méi)有硝酸銀,即濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+;故B不正確;
C、當(dāng)鐵粉適量時(shí),能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng),生成銀和銅,即濾液中有Fe2+, Mg2+;故C正確;
D、當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí),與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng),生成銀和銅,鐵有剩余,即濾液中有Fe2+, Mg2+;故D正確;
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(山東煙臺(tái)卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

某金屬加工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅,為回收利用資源和防止污染,該廠(chǎng)向廢液中加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸,無(wú)沉淀產(chǎn)生,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.濾出的固體中一定含有銀,也能含有銅

B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鐵

C.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒(méi)有硝酸根

D.濾液中一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銀和硝酸銅

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(山東煙臺(tái)卷)化學(xué)(解析版) 題型:選擇題

某金屬加工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅,為回收利用資源和防止污染,該廠(chǎng)向廢液中加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸,無(wú)沉淀產(chǎn)生,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.濾出的固體中一定含有銀,也能含有銅

B.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鐵

C.濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定沒(méi)有硝酸根

D.濾液中一定含有硝酸亞鐵,可能含有硝酸銀和硝酸銅

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是__    ____(填序號(hào))

A、用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用

B、在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí),將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻,然后稱(chēng)量

C、中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒

D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱:①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1 mol?L1的NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)造成所配濃度偏低:①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時(shí)仰視刻度線(xiàn) ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏:在容量瓶中注入適量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,反復(fù)倒置數(shù)次,觀察是否漏水

H、不用其他試劑無(wú)法鑒別下列四種溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物:硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外,已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙,還缺少的試劑有         。

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于            。

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細(xì)口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂” 處理的有           (填序號(hào))。

(4)堿式氯化銅 (不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥,化學(xué)式為:CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。為驗(yàn)證其組成并確定X值,某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià)),冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體,溶于足量硝酸中,得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體,稱(chēng)量為c g。

若以上操作均正確,試回答下列問(wèn)題:

A.將晶體制成粉末,所用的主要化學(xué)儀器是               (填儀器名稱(chēng))。以上四步中,用到玻璃棒的步驟有                    (填序號(hào))

B.步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為:                                   

C.步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱(chēng)量

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