將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

80%

解析試題分析：依題意，發(fā)生化學反應：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2，解法1:據(jù)此反應，可分析出反應前后固體質(zhì)量的減少其實就是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，可算出氧化銅中的氧元素質(zhì)量=2g-1.68g=0.32g，在根據(jù)CuO中CuO與O的質(zhì)量關(guān)系=80：16，即可求出氧化銅的質(zhì)量
解：設氧化銅的質(zhì)量為x
80：16=x：0.32g
x=1.6g
氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=1.6g/2g×100%=80%
解法2:根據(jù)質(zhì)量差,根據(jù)化學方程式CO + CuO =" Cu" + CO2 ,固體質(zhì)量差80-64=16,這個固體質(zhì)量差可以與化學方程式里的任何一種物質(zhì)形成質(zhì)量關(guān)系,即
CO + CuO =" Cu" + CO2     △m
28    80     64   44       16
可以這樣理解要形成16g的固體質(zhì)量差,那么就一定有16g的一氧化碳和80g的氧化銅發(fā)生反應,同時生成64g的銅和44g的二氧化碳,進而可以根據(jù)這個質(zhì)量關(guān)系,算出氧化銅的質(zhì)量
考點：質(zhì)量守恒定律的應用，根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后               （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是                     ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為         時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為          （寫化學式）。
③試計算上述完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）                 。

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要煉得56t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦多少噸？

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實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（3）若鐵釘?shù)蔫F銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結(jié)果的影響是                   （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                                。反應方程式為                                                

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