小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？小明于是用有關酸堿的知識做了如下實驗：實驗步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  ）
請問：（1）CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為：
 
；
（2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
分析：（1）利用化學式中各原子的個數(shù)比等于各元素符號右下角角碼的比，求解時要注意一個化學式中各元素原子的分布．
（2）首先計算出反應時氫氧化鈉的質(zhì)量，再利用化學方程式進行已知一個反應物求另一個反應物的計算．
解答：解：（1）利用化學式中原子的個數(shù)關系解決：故答案為：1：2：1
（2）解：由題知，實際參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量為：（45.0-5.0）mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
設該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
 60      40
 x       0.4g
60
40
=
x
0.4g

x=0.6g
則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：
0.6g
12mL×1.0g/mL
×100%=5%
答：該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
點評：此題是對醋酸有關知識的考查，涉及到醋酸分子的意義及常規(guī)的化學方程式的計算，計算的形式是已知一個反應物求另一個反應物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
實驗原理：
（1）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液（即標準溶液）．直到酸堿正好完全反應．根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標準液）和醋酸反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
實驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
答：
（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
答：
（3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關系圖．則符合上述實驗的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
一、【實驗原理】：（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
二、【實驗步驟】：（1）用
量筒
取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液．
（2）量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在實驗步驟：①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？
（2）在實驗步驟2 ②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
四、【數(shù)據(jù)處理】：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你與小明一起，用有關化學知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？
【實驗原理】
（1）醋酸屬于
 
（“有機”或“無機”）酸，能與
 
（填物質(zhì)類別）發(fā)生中和反應．
（2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）用
 
取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
（2）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在實驗步驟（1）中，加適量水稀釋白醋，對實驗結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．為什么？
 
．
（2）在實驗步驟（2）中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算，判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
（“是”或“否”）與標簽的標注相符．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？小明于是用有關酸堿的知識做了如下實驗：實驗步驟①先用量筒取12mL白醋（密度近似為1.0g/mL）倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%（密度近似為1.0g/mL）的氫氧化鈉溶液，逐滴的滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．（反應原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O　）
請問：（1）CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為：______；
（2）該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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