Question

（2011?盧灣區(qū)二模）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃→2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃→3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的是（　�。�

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定含銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來據(jù)此回答問題即可；將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知只要有氯化銅存在，就不會存在鐵，鐵既會與氯化鐵反應(yīng)，也會與氯化銅反應(yīng)，所以固體一定存在銅，可能含有鐵，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．

解答：解：A、依據(jù)題干的信息可知鐵銅均能與氯化鐵反應(yīng)，所以溶液中一定含有氯化亞鐵，從鐵銅的活動性可知反應(yīng)時鐵一定先參與反應(yīng)，因此剩余固體中一定有銅，固體中是否含有鐵，則要看鐵的質(zhì)量多少而定，故說法錯誤；
B、由該過程發(fā)生的反應(yīng)可知溶液中一定不含有氯化鐵，因為反應(yīng)后存在固體，不管該固體是哪種金屬都不可能與氯化鐵共存，故說法錯誤；
C、該過程中能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，故可以看出銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，該固體中不可能沒有銅，因為只要有鐵則氯化銅不可能存在，所以固體一定存在銅，至于含不含有鐵，則由反應(yīng)時鐵的質(zhì)量多少而定；
D、假如鐵是過量的，剩余的固體中有鐵，則氯化銅就不存在，所以氯化銅只是可能存在，故說法錯誤，
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行．