Question

（2012?壽光市模擬）空氣是一種重要資源，空氣質量成為人們日益關注的話題．
（1）利用如圖測定空氣中氧氣的含量，寫出該實驗中發(fā)生的化學反應方程式為

2Cu+O₂

△   .

2CuO

，其基本反應類型為

化合

，實驗測得空氣中氧氣的含量為18.2%，請分析造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因

可能是銅絲的量不足

（列舉一項）
（2）某工業(yè)城市空氣中二氧化碳的含量偏高，其原因可能是

化石燃料的大量燃燒

，為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家提出大膽設想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到深海中．但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至會溶解掉部分海床．
①二氧化碳氣體轉變?yōu)橐后w時將會

釋放

能量（填“釋放”或“消耗”）；
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為

CO₂+H₂O=H₂CO₃

；
③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度

大

（填“大”或“小”），原因是

深海中壓強大，氣體的溶解度升高

．
（3）經測定該城市某次降雨的pH約為5，造成該城市空氣污染的有害氣體主要是

SO₂

（寫一種的化學式即可）．
（4）為減少空氣污染，工業(yè)倡導“綠色化學”，其特點之一是實現(xiàn)“零排放”，即反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．一定條件下，二氧化碳與氫氣實現(xiàn)“零排放”，反應生成甲酸（HCOOH），參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為

1：1

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗原理：通過銅絲在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．為了全部消耗掉氧氣，銅絲的量必須是足量的；
（2）根據(jù)化石燃料的燃燒和生成物分析；本題以科學家探討處理二氧化碳的設想作為背景材料，綜合考查了二氧化碳的知識，主要有二氧化碳對環(huán)境的影響，二氧化碳的化學性質，氣體溶解度的影響因素，物質三態(tài)變化等，解答時要把材料和書本所學知識相聯(lián)系，仔細分析．
（3）依據(jù)酸雨形成的原因分析解答即可；
（4）根據(jù)反應物和生成物寫出化學方程式，然后確定分子個數(shù)比；

解答：解：（1）銅和氧氣反應生成氧化銅，根據(jù)質量守恒定律知道，反應前后的原子種類和個數(shù)都不變，銅和氧氣反應的化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO，銅絲的量的多少決定了對氧氣的消耗量，所以在實驗時要保證銅絲過量，實驗測得空氣中氧氣的含量為18.2%＜21%，造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是銅絲的量不足；
（2）工業(yè)城市會消耗大量的化石燃料，而化石燃料的大量燃燒會生成大量的二氧化碳；
①二氧化碳由氣體轉化為液體，可以將其中內能釋放出來，因此液化過程是放熱過程；
②二氧化碳使海水酸度增加，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，其化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
③氣體的溶解度規(guī)律是：在溫度一定時，壓強越大氣體溶解度越大；二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度大，原因是深海壓強大氣體的溶解度升高．
（3）工業(yè)城市中要燃燒大量的化石燃燒煤炭，煤炭燃燒生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能使雨水的pH降低；
（4）一定條件下，二氧化碳與氫氣反應生成甲酸（HCOOH），化學方程式為CO₂+H₂═HCOOH，故參加反應的二氧化碳與氫氣的分子個數(shù)比為 1：1；
故答案為：
（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO，銅絲的量不足；（2）化石燃料的大量燃燒；釋放；CO₂+H₂O=H₂CO₃；大；深海中壓強大，氣體的溶解度升高．（3）SO₂；（3）1：1．

點評：此題是對與空氣相關知識的考查，解題的關鍵是能夠對相關的基礎知識的掌握；