Question

學生在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：
（1）圖1所指儀器的名稱是：B

燒杯

 E

量筒

①稱量、量取；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計算；⑤溶解
請按要求回答下列問題：
（2）九（5）同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是

④①⑤

（用以上序號填空）．現(xiàn)實驗室中有10ml、80ml、100ml等不同規(guī)格的量筒，量取蒸餾水的體積是

47.5

ml，配制上述溶液時最好選用

80

ml的量筒．
（3）九（4）同學用含雜質(zhì)10%的食鹽固體（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是

④⑤②③①⑤

．（用以上序號填空）
（4）玻璃棒在該實驗的作用是

加快溶解

．在過濾時的作用是

引流液體

．
（5）如圖2所示：在A、B、C． D四個燒杯的水中加入食鹽（每勺食鹽質(zhì)量均為5g），待食鹽完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是

A

與

B

（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比為2：1的是

D

與

A或B

．

Answer 1

分析：（1）運用常見儀器的名稱分析．
（2）運用用食鹽配制溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解分析解答．
（3）用含雜質(zhì)的食鹽固體配制時先要得到純凈的食鹽固體再根據(jù)計算的數(shù)據(jù)稱量和量取，然后溶解；量筒的選擇選擇一次能量取并且最接近的量筒分析．
（4）運用溶解時玻璃棒的作用是加快溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流液體分析．
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%分析．

解答：解：（1）從圖中可以看出B是燒杯、E是量筒，故答案：燒杯   量筒．
（2）配制溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解；配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g×5%=2.5g，需要水50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；量筒的選擇選擇一次能量取并且最接近的量筒，所以選擇80mL的量筒即可．故答案：④①⑤；47.5；80．
（3）用含雜質(zhì)10%的食鹽固體（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，要先將含雜質(zhì)的食鹽配制要先將食鹽溶解過濾除去雜質(zhì)蒸餾得到干燥的純凈的食鹽；然后根據(jù)計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g×5%=2.5g，需要水50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）稱取和量取，最后溶解即可得到．故答案：④⑤②③①⑤．
（4）溶解時玻璃棒的作用是加快溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流液體，故答案：加快溶解；引流液體．
（5）A中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

5g

55g

×100%=

1

11

；B中所的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

10g

110g

×100%=

1

11

；C中所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

5g

105g

×100%=

1

21

；D中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10g

55g

×100%=

2

11

；故答案：A與B；D與A或B．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．一般固體溶質(zhì)含不溶性雜質(zhì)的話要先溶解除去雜質(zhì)再稱量量取溶解．