Question

（2011?和平區(qū)二模）某只含CaCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟，請按要求回答有關(guān)問題．
（1）在混合物A中先加入過量BaCl₂溶液除去的物質(zhì)是

Na₂SO₄

；成分攪拌后，再加過量Na₂CO₃溶液可除去的物質(zhì)是

CaCl₂、BaCl₂

（2）在溶液C中加入的足量試劑X是

鹽酸

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2HCl+Na₂CO₂=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（3）操作①和②的分離方法分別是

過濾

、

蒸發(fā)

（4）寫出③的化學(xué)方程式

2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)分析
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析
（3）根據(jù)分離混合物的方法分析
（4）根據(jù)書寫方程式原則書寫

解答：解：（1）氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此加入氯化鋇溶液是除去硫酸鈉的；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因此加入碳酸鈉溶液的目的是除去原混合物中的氯化鈣以及過量的氯化鋇；
（2）溶液C中含有過量的碳酸鈉和氯化鈉，加入試劑x將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，因此加入的x是鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₂=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）操作①是將固體與液體分離，用過濾法，操作②是將氯化鈉溶液中氯化鈉結(jié)晶析出，應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法．
（4）氯化鈉在通電條件下生成鈉和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑
故答案為：（1）Na₂SO₄； CaCl₂、BaCl₂（2）鹽酸； 2HCl+Na₂CO₂=2NaCl+CO₂↑+H₂O（3）過濾、蒸發(fā)（4）2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑

點評：本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質(zhì)進行轉(zhuǎn)換的探究，除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)．