Question

（2013?塘沽區(qū)二模）生產(chǎn)生活中，鈣元素的存在非常廣泛．
（1）即熱型快餐的外包裝層里有兩包物質(zhì)，分別是生石灰和水，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種物質(zhì)反應，便可對食物進行加熱的原因是

生石灰與水反應放出大量的熱

．
（2）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO的反應為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=X+2HClO，則X的化學式為

CaCO₃

，HClO中氯元素的化合價為

+1

價．
（3）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)間反應時是否放熱判斷；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學式；根據(jù)化合價原則可計算出次氯酸中氯元素的化合價；
（3）“潔廁靈”主要成分為鹽酸，它可與大理石的主要成分是碳酸鈣反應．

解答：解：（1）生石灰與水反應放出大量的熱，利用其放出的熱量可對食物進行加熱；
故答案為：生石灰與水反應放出大量的熱；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變和原子個數(shù)不變，從化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應物中有鈣原子1個、氯原子2個、氧原子5個、碳原子1個、氫原子2個，生成物中有氫原子2個、氯原子2個、氧原子2個，因此X中含有1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子，所以X的化學式是CaCO₃；
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
故答案為：CaCO₃；+1；
（3）因為“潔廁靈”主要成分為鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評：此題主要是考查質(zhì)量守恒定律、化合價以及碳酸鈣的有關知識，重在考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化學理論的基礎知識，而且要有解決化學實際問題的能力．