Question

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為______．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H₂O

高溫 .

CO+H₂．上述化學方程式中表現氧化性的物質是______（填化學式）．
（3）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式______，屬于______反應．（填“化合反應”或“分解反應”）
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃．

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

Answer 1

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為78%；故答案為：78%；
（2）水在上述兩個化學方程式中，提供氧元素，表現為氧化性；化學式為：H₂O
（3）氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣，方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，該反應的反應物是兩種而生成物是一種，所以是化合反應；
（4）根據表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應該控制在-33.35℃；
故答案為：（1）78%；（2）H₂O；（3）N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃；化合；（4）-33.35．