分析：A、根據硫酸銅和氫氧化鈉反應過程分析
B、根據金屬的活動性及根據化學方程式計算分析
C、根據溶液的pH變化分析
D、根據溶質質量分數的計算公式分析．
解答：解：A、在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，不斷產生藍色沉淀．當恰好完全反應時沉淀達到最大值，故A正確；
B、等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數的稀硫酸反應，鎂的活動性比鋅強，反應速度比鋅快，鎂的相對原子質量比鋅小，產生氫氣比鋅多，故B正確
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉的pH大于7，起始點應大于7，隨著鹽酸的不斷加入，pH逐漸減小，故C錯誤；
D、不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶質質量分數不斷增大，當達到飽和時再蒸發(fā)水分析出晶體，溶質質量分數不變，之后不會增大，故D錯誤；
故選CD
點評：該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應或溶液組成等，多數考查物質質量、質量分數的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答．
