(2013?大慶)現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:
請根據(jù)提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(4)步驟②和步驟④
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是
如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇
如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象
混合液由無色變成藍色
混合液由無色變成藍色

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學反應方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).
分析:氫氧化鈉可以除去氯化鎂,氯化鋇可以除去硫酸鈉,碳酸鈉可以除去氯化鈣、過量的氯化鋇,稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉;
碳酸鈉能和氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)反應生成沉淀,能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體;
通過計算可以判斷食鹽中的碘元素含量是否合格.
解答:解:(1)步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶.
故填:蒸發(fā)結(jié)晶.
(2)實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應,氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇和氯化鈉,化學方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
故填:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.
故填:除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.
(4)如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇.
故填:不可以;如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇.
(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是:取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量.
故填:取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量.
(6)①若食鹽中有碘酸鉀,則加入食鹽后,在酸性條件下,食鹽中的碘酸鉀可以將碘化鉀變成碘(I2),淀粉遇碘變成藍色.
故填:混合液由無色變成藍色.
②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知,I和Na2S2O3的對應關(guān)系為:I→6Na2S2O3
設(shè)10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為X,
 2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量為:2g×0.237%=0.00474g,
  I→6Na2S2O3
 127    948
 X    0.00474g
127
948
=
X
0.00474g

X=0.000635g,
10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量是0.000635g,1000g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為:0.000635g×
1000g
10g
=0.0635g=63.5mg,
與圖中的信息比較,該食鹽樣品不合格.
點評:本題主要考查粗鹽提純的過程和根據(jù)化學方程式進行計算,計算時一定要認真仔細,避免出錯.
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①該樣品的顏色為黑色;
②向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成,且液體顏色不變;
③濾渣中一定有銅,不一定有鐵;
④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵;
⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵.
以上說法正確的個數(shù)是( 。

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(1)【猜想與假設(shè)】大家一致認為濾液中一定有氫氧化鈉,生成氫氧化鈉的化學方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
;小明猜想還可能有氫氧化鈣,小麗猜想還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉,你還能做出的猜想是
可能有碳酸鈉
可能有碳酸鈉

(2)【活動與探究】請你設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
(3)現(xiàn)有一樣品,經(jīng)分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質(zhì),向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應得到中性溶液.蒸干該溶液得到
14.2
14.2
g固體.

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(2013?大慶)A~M均為初中化學常見物質(zhì),其中A是大理石主要成分,B是人體胃酸的一種主要成分,F(xiàn)是澄清石灰水主要成分,E是鈉鹽,它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(圖中部分生成物已略去).請回答下列問題:

(1)E的俗稱為
純堿或蘇打
純堿或蘇打
,請畫出K所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)通電電解J時,通常加入少量燒堿或硫酸的目的是
增強水的導電性
增強水的導電性
,電解一段時間后在相同條件下,生成氣體L和氣體K的體積之比約為
2:1
2:1

(3)請寫出I在K中燃燒時的現(xiàn)象
火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量
火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量
;⑥的基本反應類型為
化合反應
化合反應

(4)請寫出⑤的化學方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

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