Question

某工廠欲用2%的稀硫酸測(cè)定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm³）l0mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm³)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式．
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氧化鉀的質(zhì)量，再根據(jù) ×100%求出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)需加水的質(zhì)量為x．
1.30g/ml×10ml×40%=（1.30g/ml×10ml+x）×2%
x=247g
=247ml  答：需加水247ml．
（2）稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為：9.8g×2%=0.196g
設(shè)：氫氧化鉀的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
98   112
0.196g y
=，y=0.224g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=1.12%  
答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.12%．