Question

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鋅的質量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
相對原子質量：Zn-65   H-1  S-32   O-16．

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設黃銅樣品中鋅的質量為x，100g稀硫酸溶液中溶質的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65  98         2
x    y        0.4g
（1）

65

2

=

x

0.4g

      x=13g        
（2）

98

2

=

y

0.4g

      y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：所用的100g稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是19.6%．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．