Question

北海市濱臨的北部灣是一個巨大的資源庫。例如，可以從海水中提取食鹽，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：

⑴從海水中提取食鹽，是利用           和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                        

⑶操作甲的名稱是               

⑷小李觀察到老師每次拿鎂條來做實(shí)驗(yàn)時，鎂條表面總是有一層灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出銀白色的金屬光澤。他請教老師后知道，這層“外衣”是鎂條與空氣中某些物質(zhì)化合生成的一種化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)₂ ，老師引導(dǎo)他分析，

該“外衣”不可能是MgO，原因是                                     

⑸小李收集了一些干燥的該“外衣”，放入一個與空氣、其他物質(zhì)相隔絕的容器中加熱，并將生成的氣體依次通入裝有干燥劑（只吸收水分，不產(chǎn)生新的氣體）的干燥管和裝有足量澄清石灰水的燒杯中。結(jié)果，干燥管質(zhì)量增加，澄清石灰水變白色渾濁。

①該“外衣”不可能是Mg(OH)₂, 原因是（不能只答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）                      

②組成該“外衣”的所有元素的元素名符號是                                      

③與鎂反應(yīng)生成該”外衣”的所有物質(zhì)是                                          

⑹假設(shè)鎂條表面的“外衣”都是堿式碳酸鎂(與堿式碳酸銅相似)，現(xiàn)取該鎂條6.22g，放入94.62g稀鹽酸中，固體恰好完全溶解，產(chǎn)生0.44gCO₂，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

⑴日光（1分）

  ⑵Ca(OH)₂ +MgCl₂ ＝CaCl₂ + Mg(OH)₂ ↓（1分）

⑶過濾（1分）

⑷MgO 是白色，而此“外衣”是灰黑色（1分）

⑸①澄清石灰水變渾濁，說明此“外衣”分解生成二氧化碳，含有碳元素。而Mg(OH)₂

中不含碳元素（1分）

②Mg、O、 H、 C（1分，寫名稱也行。漏寫一個或者一個以上，該空格不得分）

③H₂O、CO₂ 、O₂（1分，寫名稱也行。漏寫或錯寫一個或者一個以上，該空格不得分）

⑹由0.44gCO₂求出堿式碳酸鎂質(zhì)量1.42g，同時生成的氯化鎂質(zhì)量為1.9g；

進(jìn)而得出金屬鎂的質(zhì)量4.8g，由鎂生成氯化鎂的質(zhì)量為19g，氫氣質(zhì)量為0.4g；

∴ω（MgCl₂）＝ (1.9g＋19g)÷(6.22g＋94.62g－0.4g－0.44g)×100%＝20.9%   (2分)