Question

（6分）氫氧化鈉放置在空氣中容易變質。
（1）請用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因__________。
（2）判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質的方法是__________。
（3）已知碳酸鈉可以與氯化鈣發(fā)生復分解反應，且氯化鈣溶液呈中性。請問判斷某一氫氧化鈉部分變質的方法是          。除去某一部分變質的氫氧化鈉中的雜質，可以選用的試劑是           （填序號）。
A．氯化鈣溶液      B．氫氧化鈣溶液       C．鹽酸       
（4）現有氫氧化鈉與熟石灰的混合物，小明欲探究該混合物是否變質，他首先向樣品中加入足量的水，充分攪拌后靜置，有白色沉淀，過濾，向濾渣和濾液中分別加入適量鹽酸，均有氣泡產生，請寫出反應的化學方程式_____________、_______________。由此可以判斷該混合物發(fā)生了變質。

Answer 1

（1）CO₂+2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O
（2）取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產生，證明氫氧化鈉變質，若無氣泡，證明沒有變質。
（3）取少量樣品于試管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞，若溶液變紅，證明該氫氧化鈉是部分變質。    B 
（4）CaCO₃ + 2HCl ="===" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl ="===" NaCl+ H₂O + CO₂↑

試題分析：（1）氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的原因，故二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
（2）由于氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉，故判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質，就是判斷其中是否含有碳酸鈉，而碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，故可取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產生，證明氫氧化鈉變質，若無氣泡，證明沒有變質。
（3）由于氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉，若氫氧化鈉樣品部分變質，則其中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；可取少量樣品于試管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl₂溶液（使碳酸鈉完全反應轉化成沉淀），過濾，再向濾液中滴加酚酞，若溶液變紅，證明該氫氧化鈉是部分變質；
要除去某一部分變質的氫氧化鈉中的雜質，若用A，氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的同時，會生成氯化鈉，引進了新雜質；而B氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不會帶來新雜質；C鹽酸會與主要物質氫氧化鈉反應，故選B。
（4）根據題意可知，現有的氫氧化鈉與熟石灰的混合物已變質，即變質生成了碳酸鈉和碳酸鈣；則向樣品中加入足量的水，充分攪拌后靜置，有白色沉淀，說明相互反應生成了碳酸鈣，而過濾后向濾渣和濾液中分別加入適量鹽酸，均有氣泡產生，說明濾液中仍含有碳酸鈉，故鹽酸與濾渣、濾液的反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑。
點評：解答本題的關鍵是要充分理解物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷；除雜的時候要注意，所選的除雜試劑只能與雜質反應，不能與原有物質發(fā)生反應，反應后不能引人新的雜質。