Question

（2007?長春）實驗室有一包含有少量MgCl₂和CaCl₂的粗鹽，某小組同學(xué)要得到純凈的氯化鈉固體，進(jìn)行了如下實驗．請回答相關(guān)問題：
第一步：除去氯化鎂，將粗鹽加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，產(chǎn)生白色沉淀，過濾．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓

．
某同學(xué)提出：“如果把氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，行不行？”小組同學(xué)經(jīng)討論，一致認(rèn)為不可行．理由是

會有氯化鉀新雜質(zhì)生成

．
第二步 除去氯化鈣，向濾液中加入過量的

碳酸鈉

溶液并攪拌，產(chǎn)生白色沉淀，過濾．
第三步 得到氯化鈉固體，向第二步實驗后的濾液中加入過量的稀鹽酸并攪拌，加熱蒸發(fā)，得到氯化鈉固體．加入過量稀鹽酸的目的是

用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子

．

Answer 1

分析：這是一道分離提純的綜合實驗題，除雜的基本原則是除掉原雜質(zhì)又不引入新的雜質(zhì)，物理方法首選，化學(xué)方法次之，解題時重點考慮各種復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物．

解答：解：（1）加入氫氧化鈉過量是除掉雜質(zhì)氯化鎂，生成物為氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；如果把氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，產(chǎn)物中會有新雜質(zhì)氯化鉀出現(xiàn)．故答案為：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；會有氯化鉀新雜質(zhì)生成；
（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)（Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl），從而除掉氯化鈣；
（3）分析整個除雜過程：在反應(yīng)中氫氧化鈉碳酸鈉加入量都是過量的，因此要加入過量的鹽酸除掉使其轉(zhuǎn)化為氯化鈉．用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子等．
故答案為：第一步：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；會有氯化鉀新雜質(zhì)生成；
第二步 碳酸鈉；第三步  用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子

點評：分離混合物的原則是：①首先考慮物理方法，物理方法不可行再考慮化學(xué)方法．
②用化學(xué)方法分離雜質(zhì)時應(yīng)不能帶入或生成新的雜質(zhì)．