Question

右圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學式為             。
（2）若B表示某元素的原子，則y=    ①   ，該元素的原子在化學反應中容易     ②    （填“失去”或“得到”）電子。
（3）若A是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的       （填字母序號）。
a．8            b．10           c． 11           d．12
（4）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為              。

Answer 1

（1）Ne  （2）7   得到      （3）cd   （4）氯化鋁

試題分析：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A原子的質(zhì)子數(shù)為10，則A的元素名稱是氖，故該元素的單質(zhì)的化學式為Ne。
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+y=17，解得y=7，由于其最外層電子數(shù)是7，大于4個電子，故該原子在化學反應中容易得到1個電子，而形成相對穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)。
（3）由于陽離子是原子失去電子后形成的，故質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，即x＞10，故選cd。
（4）若A中x=13，則A元素是鋁元素，則其最外層電子數(shù)是3，小于4個電子，故該原子在化學反應中容易失去3個電子，故其化合價為+3價；而由微粒示意圖可知，B為氯元素，由于其最外層電子數(shù)是7，大于4個電子，故該原子在化學反應中容易得到1個電子，故其化合價為-1價，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為AlCl₃，則名稱為氯化鋁。
點評：理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點和含義，是解題的關鍵；在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子。