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（2002?海南）稀鹽酸中混有少量硫酸，除去硫酸可選用適量的（　�。�
分析：根據除雜質的原則：首先方法要可行，既要能除掉雜質，又不能和原物質反應，同時也不能帶入新的雜質，另外，實驗操作越簡單越好．要除去鹽酸中的硫酸，實質就是除硫酸根離子，可用含鋇離子的溶液把硫酸根轉化成沉淀而除去．
解答：解：A、鐵屑和鹽酸、硫酸都反應，把鹽酸也除掉了，故A不可選；
B、氯化鋇能把硫酸轉化成硫酸鋇沉淀，同時得到鹽酸，故B可選；
C、氫氧化鈉溶液和鹽酸、硫酸都反應，把鹽酸也除掉了，故C不可選；
D、硝酸銀能和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，把鹽酸除掉了，故D不可選；
故選B．
點評：除去混合物中的雜質，所選擇的試劑要滿足只能與雜質反應，且反應后不形成新的雜質．
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（2002?海南）請選用下列物質為反應物，寫出符合下面條件的反應的化學方程式．
①Fe  ②稀H2SO4  ③CuSO4溶液  ④NaOH溶液
（1）沒有氣體生成的置換反應：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）有沉淀生成的復分解反應：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）有水生成的反應：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
．

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