Question

某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量．現(xiàn)將該混合物分成四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）

	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（A）	用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末	用化學(xué)方法可以分離鎂和鐵
（B）	向該混合物中加入少量水，劇烈反應(yīng)放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生	該氣體一定是氧氣
（C）	將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余	剩余固體中一定有鐵
（D）	將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余	剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂

• A．用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末
• B．向該混合物中加入少量水，劇烈反應(yīng)放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生
• C．將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余
• D．將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余

Answer 1

【答案】分析：A、判斷磁鐵吸附鐵粉是否為化學(xué)變化，分析結(jié)論的正誤；
B、根據(jù)題目信息“鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量”說明鐵粉、鎂粉與水發(fā)生化學(xué)變化，分析變化評(píng)價(jià)反應(yīng)放出氣體是否為氧氣；
C、根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷金屬混合物中金屬與酸反應(yīng)的先后情況，由此分析酸不足剩余的金屬；
D、根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷金屬混合物中金屬與硫酸銅反應(yīng)的先后情況，分析硫酸銅溶液不足剩余的金屬．
解答：解：A、利用鐵易于磁化的物理性質(zhì)，可把鐵、鎂混合物分離，此過程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化．因此，此方法分離混合物不屬于化學(xué)方法；不選；
B、鐵在潮濕空氣中生銹屬緩慢氧化，變化中放出熱量但不產(chǎn)生氣體；那么觀察到的氣泡應(yīng)為鎂與水反應(yīng)的結(jié)果．金屬鎂的活動(dòng)性較強(qiáng)，不但能與酸反應(yīng)置換出氫氣，還能與水反應(yīng)放出氫氣．所以為氧氣的結(jié)論錯(cuò)誤；
C、鎂、鐵均能與酸發(fā)生反應(yīng)，但鎂的活動(dòng)性大于鐵，在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂會(huì)優(yōu)先與酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)硫酸量不足時(shí)，金屬鐵因活動(dòng)性小于鎂而剩余．因此剩余固體中一定含鐵的結(jié)論是正確的；
D、金屬鎂活動(dòng)性大于鐵，當(dāng)把金屬鎂與鐵的混合粉末放入硫酸銅溶液時(shí)，鎂、鐵都可以與硫酸銅反應(yīng)，但鎂若未完全反應(yīng)鐵粉則不能發(fā)生反應(yīng)，所以剩余固體物質(zhì)中一定含銅，可能有剩余的鎂，但說一定有鎂缺少實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．（由于在金屬便面進(jìn)行反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致金屬表面附著金屬銅而組織反映的進(jìn)行，而導(dǎo)致雜質(zhì)中含有鎂鐵等雜質(zhì)．）因此結(jié)論不正確．
故選C
點(diǎn)評(píng)：金屬的混合物在與酸、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可以理解為：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)．