Question

100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
（1）生成氯化鈉的質量：
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水；
根據(jù)反應的化學方程式，利用氫氧化鈉的質量計算恰好完全反應時生成氯化鈉的質量和參加反應的HCl的質量；最后，用HCl的質量與稀鹽酸的質量比，求出稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答：解：設參加反應HCl的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5   40     58.5
x   100g×16%  y

36.5

x

=

40

100g×16%

  x=14.6g

40

100g×16%

=

58.5

y

  y=23.4g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）生成氯化鈉的質量23.4g；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)14.6%．

點評：化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，利用質量關系，可由已知物質有質量計算反應中其它物質的質量．