在查閱資料時，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應生成CO。他決定對該反應進行探究。
[提出問題]CO2與木炭在高溫條件下反應是否生成CO?
[實驗探究]小胡設計了如圖27的實驗方案，并進行實驗。

(1)A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO2，反應的化學方程式為             。
(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是          。
(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是            。
[實驗結論]經(jīng)檢驗F處的氣體為CO。結論：CO2在高溫條件下與木炭反應生成了CO。
[實驗反思] (4)有同學對A裝置作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端
插入小試管中。改進后的優(yōu)點是           。
[實驗拓展] (5)撤去B，按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，反應的化學方程式為  ① 。此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物，還需要補充和完善的實驗是  ② 。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
（2）吸水作干燥劑（1分） 
（3）吸收多余的二氧化碳（1分）
（4）可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可達到液封的作用。

②在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，若產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成（2分）
析：（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫化學方程式；
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的性質(zhì)和氣體的成分分析；
（4）從控制反應物的量和增加裝置的氣密性進行分析，
（5）檢驗二氧化碳要用澄清石灰水，檢驗一氧化碳根據(jù)其燃燒后的生成物．
解答：解：（1）石灰石中的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）C中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，故其作用是吸水作干燥劑．
（3）為了排除為反應的二氧化碳的干擾，E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的二氧化碳．
（4）在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中，可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可達到液封的作用．
（5）二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，反應的化學方程式為 ．碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，不充分反應生成一氧化碳，此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物，還需要補充和完善的實驗是 在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，若產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成
故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
（2）吸水作干燥劑
（3）吸收多余的二氧化碳
（4）可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可達到液封的作用．
（5）
②在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，若產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成
點評：本實驗側重考查學生的觀察與思考能力，對碳以及碳的氧化物一些性質(zhì)及氣體的檢驗方法進行了考查，屬于難度較大的題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。

（1）A中的試管          （填“能”或“不能”）把水加人濃硫酸中。
（2）B中溶液變渾濁的原因是                                       
(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，         （填“會”或“不會”）出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。
(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是          （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在商店買到一種“果凍蠟燭”（見右圖）。他想對“果凍蠟燭”進行探究。

【提出問題】“果凍蠟燭”是否含有碳、氫、氧元素。
【查閱資料】“果凍蠟燭”可完全燃燒，燃燒時無煙塵，燃燒過程和熄滅時無異味；
【探究實驗】（請完成下列實驗報告）
【實驗結論】該同學分析：水是由氫元素和氧元素組成，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，因此“果凍蠟燭”含有碳、氫、氧元素。
【反思】你認為該同學得出的實驗結論是否準確？       （填“準確”或“不準確”），
請說明原因                                                             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關知識完成下列問題：
(1)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是         (填數(shù)字序號)。
①元素的種類   ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目   ⑥分子的數(shù)目
(2)應用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式：

(3)實驗室常用右圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。四位同學設計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按右圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法    (填“是”或“否”)正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（3分）某同學設計了下列實驗來探究綠色植物光合作用的條件。

(1)用甲、乙兩個相同的裝置，甲裝置放在陽光下一段時間，乙裝置放在不透光的環(huán)境中，過一段時間進行測試，發(fā)現(xiàn)甲裝置中的綠色植物中產(chǎn)生了淀粉，而乙裝置中的綠色植物沒有產(chǎn)生淀粉。由此可知綠色植物進行光合作用的條件之一是_______。
(2)已知石灰水能吸收空氣中的二氧化碳氣體，把丙、丁兩個裝置都放在陽光下一段時間，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)丙裝置中的綠色植物產(chǎn)生了淀粉，而丁裝置中的綠色植物沒有產(chǎn)生淀粉。
由此可知綠色植物進行光合作用的原料之一是____________________________。
試寫出光合作用的文字表達式__________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10分)某初級中學學生發(fā)現(xiàn)實驗室里有一瓶標簽破損的無色溶液 (如右圖所示)，于是在老師的指導下進行如下探究。
 
(1)甲、乙、丙三位同學對該溶液作出如下猜想：
甲同學猜想：該溶液是碳酸；
乙同學猜想：該溶液是過氧化氫溶液；
丙同學猜想：該溶液是                     。
(2)甲同學剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學的反對，乙、丙同學反對的理由是       。
(3)他們設計如下實驗方案來驗證乙、丙同學的猜想。
取少量Cu0粉末于試管中(Cu0也可作為過氧化氫分解的催化劑)，加入適量該溶液(如果反應慢，可適當加熱)，并將帶火星的術條插入試管中。
如果乙同學猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                                    。
如果丙同學猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                                   。
(4)如果乙同學猜想正確，寫出上述實驗中過氧化氫分解的化學方程式：                       
                                                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)一種“環(huán)保石頭紙”開始被人們使用，其主要成分是碳酸鈣。某班同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，把“環(huán)保石頭紙”帶到實驗室，完成了如右圖所示的兩個實驗。請回答問題：

(1)實驗一：試管中產(chǎn)生大量的氣泡，燒杯中澄清的石灰水變渾濁，請寫出“環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式               (假設“環(huán)保石頭紙”中的其他成分既不溶于水，又不與鹽酸發(fā)生反應)；
(2)實驗二：試管中有白色沉淀產(chǎn)生。小剛同學想探究該實驗反應后溶液中溶質(zhì)的成分。
提出猜想：
猜想①：NaCl、CaCl2和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl2。
同學們經(jīng)過討論排除了猜想       ，理由是                               。
有同學認為小剛的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na2CO3，并通過實驗驗證了該猜想成立。請你將實驗報告補充完整。

(3)實驗結束后，未經(jīng)處理的廢液     (填“能”或“不能”)直接倒入下水道。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)化學活動周的一個項目為“噴泉噴噴噴”，各競賽小組設計出了各種有趣的噴泉，讓我們一起去看看吧!
(1)競賽I組設計了圖l實驗，在干燥的燒瓶內(nèi)收集滿純凈干燥的氨氣，塞緊帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸滿水)的膠塞，擠壓膠頭滴管，打開止水夾．形成了噴泉。
①競賽I組利用固體氯化銨和氯氧化鈣共熱制取氨氣，寫出該復分解反應的化學方程式：▲                                                   ；

(2)競賽Ⅱ組設計了圖2實驗，引發(fā)了噴泉．競賽Ⅱ組引發(fā)噴泉的方法是：             ；
(3)競賽Ⅲ組設計了圖3實驗，引發(fā)了噴泉．玻璃套管中的固體是        (填序號)；
A氧氧化鈣    B氯化鈉    C活性炭    D．氧化銅
(4)競賽Ⅳ組的實驗設計和過程與競賽I組完全相同，但未能成功引發(fā)噴泉，原因可能是：
                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖a所示。請回答有關問題

（1）實驗開始時，應  ▲  （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是  ▲  。
（2）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為    ▲  ，反應方程式為  ▲  。
（3）在一定條件下，除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 ▲ （請寫一物質(zhì)的化學式）。
（4）為測定某赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（赤鐵礦石的主要成分是Fe2O3），該興趣小組利用圖b裝置，設計了如下實驗方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質(zhì)不參與反應；假設赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量；    ②測出反應前試管B和管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
③測出反應后試管B和管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量； ④計算出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
某同學認為：該實驗方案并不一定能準確測出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，理由是
  ▲  ，因此，該同學建議將試管B中澄清石灰水換成  ▲  濃溶液。
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定 ▲  等數(shù)據(jù)，再通過計算得出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
（5）為防止實驗中尾氣對大氣的污染，請寫出處理尾氣的一種方法  ▲  。

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