Question

某地為開發(fā)本地石灰石資源，招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術(shù)員到實地取回樣品，從中稱取12.5g與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算和判斷：
（1）參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該廣告的真實性．

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量及碳酸鈣的質(zhì)量；
利用稀鹽酸的質(zhì)量=鹽酸的質(zhì)量÷稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計算出稀鹽酸的質(zhì)量；
利用樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量12.5g

×100%，可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與廣告中碳酸鈣含量進行比較，以判斷廣告的真實性．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，碳酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO2↑+H₂O
100    73        44
 y     x         4.4g

100

y

=

44

4.4g

  y=10g

73

x

=

44

4.4g

  x=7.3g
參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量=7.3g÷10%=73g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12.5g

×100%=80%
廣告中“碳酸鈣含量不低于80%”的宣傳真實
答：（1）參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量73g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%；（3）該廣告是真實的．

點評：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．