Question

把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示．請回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量（g）	3	4	5
SO2質(zhì)量（g）	6

（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的SO₂的質(zhì)量比是

1：1：2

；
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成的二氧化硫為多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知硫與氧氣及二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，硫4g，氧氣5g，氧氣剩余，硫完全反應(yīng)，從而可求出第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．

解答：解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）由S+O₂

點燃  .

SO₂和第（1）問可知參加反應(yīng)的硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，故4g硫在4g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量為8g．
（3）由于參加反應(yīng)的硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，故4g硫在5g氧氣中燃燒時氧氣有剩余且剩余1g，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．