(2013?江陰市一模)某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究.
(一)【定性探究】
[查閱資料]
名稱 食用純堿 食用小蘇打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實(shí)驗(yàn)探究]
(1)探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變
色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測(cè)可能
食用純堿
食用純堿
溶液堿性更強(qiáng).小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱,可直接用
pH試紙
pH試紙
進(jìn)行測(cè)定.
(2)驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導(dǎo)下,該小組按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,觀察到
(填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
,裝置中棉花的作用是
防止加熱時(shí)小蘇打(或NaHCO3)粉末進(jìn)入導(dǎo)管
防止加熱時(shí)小蘇打(或NaHCO3)粉末進(jìn)入導(dǎo)管

【拓展延伸】
(3)通過學(xué)習(xí),我們知道小蘇打(NaHCO3)除用于食品工業(yè)外,在日常生活及實(shí)驗(yàn)室中還有很多應(yīng)用,試舉一例:
治療胃酸過多
治療胃酸過多

(二)【定量探究】
(4)取食用純堿粉末試樣,利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定,數(shù)據(jù)記錄如下:
稱量項(xiàng)目 稱量時(shí)間 質(zhì)量/g
試樣 11.0
裝置+稀鹽酸 160.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6
裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6
①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.
②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
96.4
96.4
%(結(jié)果保留一位小數(shù))
③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高,可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體(或水蒸氣)隨CO2氣體排出而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體(或水蒸氣)隨CO2氣體排出而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大
.(答一種即可)
分析:根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,酚酞試液在堿性溶液中為紅色,堿性溶液的pH越大,堿性越強(qiáng);碳酸氫鈉在加熱時(shí)能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量變化,即可求出生成二氧化碳的質(zhì)量以及計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答即可.
解答:解:(1)食用純堿以及碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性,能使酚酞試液變紅,食用純堿溶液中顏色更深,說明純堿的堿性比碳酸氫鈉的堿性要強(qiáng),測(cè)定溶液的pH可以使用pH試紙,故填:紅,食用純堿,pH試紙;
(2)碳酸氫鈉受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,而碳酸鈉受熱不分解,故乙燒杯中的石灰水會(huì)變渾濁,在試管口放一團(tuán)棉花能防止加熱碳酸氫鈉時(shí)其粉末隨氣流進(jìn)行導(dǎo)管,故填:乙,2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,防止加熱時(shí)小蘇打粉末進(jìn)入導(dǎo)管;
(3)碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),可以用于治療胃酸過多,故填:治療胃酸過多;
(4)①生成二氧化碳的質(zhì)量為:11.0g+160g-166.6g=4.4g,故填:4.4.
②設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                  44
x                   4.4g
106
x
=
44
4.4g
   x=10.6g
食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10.6g
11.0g
×100%
≈96.4%
故填:96.4;
③若計(jì)算的結(jié)果偏大,則可能是產(chǎn)生的二氧化碳中混有其他物質(zhì)比如水蒸氣或鹽酸揮發(fā)出的氯化氫,導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大,從而計(jì)算的碳酸鈉的質(zhì)量偏大的原因,故填:稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體(或水蒸氣)隨CO2氣體排出而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大.
點(diǎn)評(píng):本題考查了碳酸鈉的性質(zhì)以及有關(guān)的計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
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