某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。試計算：向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成如圖所示圖像。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
1.12%
由圖像可以看出，加入9.8 g稀硫酸時，硫酸與氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求出氫氧化鉀的質(zhì)量，從而再求出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8 g×2%＝0.196 g。
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x。
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112   98
x   0.196 g
  x＝0.224 g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝1.12%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請計算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）（計算結(jié)果精確至0．1g）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為        g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少
（保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)的固體）。小琳和她的同學(xué)想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)∫粔K石灰石樣品，將其粉碎后，稱出9．4g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為60．8g），然后慢慢加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸97．8g。再稱出反應(yīng)后燒杯及其內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為164．7g。試回答：
（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是                                     。
（2）實驗結(jié)束后，共放出二氧化碳        g（假設(shè)溶解在水中的二氧化碳質(zhì)量忽略不計）。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0．1%）
（4）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為           g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源．
（1）上述化學(xué)反應(yīng)中X的化學(xué)式是　_________　；
（2）請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題：

（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1．0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時間（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積（mL）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
 
①觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)時間在_________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64．6g。試計算：
（1）生成氫氣的體積。（精確到0．1L，在標準狀況下氫氣的密度為0．9g/L）
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）。

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