金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用．
（1）生鐵和鋼都是重要的鐵合金，但生鐵的含碳量
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）鋼的含碳量．工業(yè)上以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應冶煉生鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）銅用于制作各種電路板，利用了銅具有良好的
導電
導電
性．從廢舊電路板中回收銅的過程如圖所示．

①該過程基本符合“綠色化學”的要求，排放的唯一廢物是
氫氣
氫氣
，該物質可用做
燃料
燃料
．
②a中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．反應d的化學方程式為
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
．
分析：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別在于含碳量不同，其中生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量，赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在冶煉過程中是氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應，該反應中生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）銅的導電性較好可以用來制作電路板，可以據(jù)此解答；
①分析題中的流程圖可以完成解答；
②反應a為銅和氯化鐵的反應，根據(jù)圖中信息可以知道該反應生成了氯化亞鐵和氯化銅，而反應d為過氧化氫溶液在酸性環(huán)境中和氯化亞鐵的反應，該反應生成了氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別在于含碳量不同，其中生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量，赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在冶煉過程中是氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應，該反應中生成了鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（2）銅的導電性較好可以用來制作電路板；
①分析題中的流程圖可以知道，當向濾渣中加入稀鹽酸后，過量的鐵粉能夠和鹽酸反應生成氫氣，氫氣在該提取過程中沒有得到應用，但是氫氣可以作為燃料；
②反應a為銅和氯化鐵的反應，根據(jù)圖中信息可以知道該反應生成了氯化亞鐵和氯化銅，該反應的化學方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；而反應d為過氧化氫溶液在酸性環(huán)境中和氯化亞鐵的反應，該反應生成了氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
故答案為：（1）大于；3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（2）導電；
①氫氣；作為燃料；
②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
點評：在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，解答時要注意題給的信息，然后聯(lián)系題中物質的性質來進行分析才能得出正確的答案．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是
B
（填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
與潮濕空氣接觸
．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（4）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾渣中一定含有的金屬是
Fe、Cu、Ag
，濾液中的溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）金屬通常有一些共同的物理性質，從如圖可知的金屬物理性質有
導熱性、導電性、延展性
．

（2）每年全球鋼鐵的產(chǎn)量是很高的，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來很大損失．鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的
氧氣和水
共同作用的結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是
洗凈、干燥
（要求兩種方法）．
（3）在探究金屬的化學性質時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）在活動與探究課上，小明向含有ZnSO4和CuSO4兩種溶質的溶液中，加入一定質量的鎂粉，待其充分反應后，過濾，濾液呈無色．他根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認為正確的是
A
（填寫序號）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．濾紙上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．濾液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定沒有CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?淮安模擬）金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是
B
B
（填字母）．
（2）為防止水龍頭生銹，其表面通常鍍有一層鉻．請再寫出一種減緩金屬銹蝕具體措施：
噴漆
噴漆
．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出溶液變黃所發(fā)生反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質是
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?河東區(qū)一模）金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是
B
B
（填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣接觸
鐵與氧氣和水蒸氣接觸
．
（3）除去生銹的鐵制品表面上的銹，可加入適量的稀鹽酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（4）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
．

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