Question

（2000?長沙）一定質(zhì)量的Fe和Cu的混合物與足量稀H₂SO₄完全反應(yīng)后，過濾，得到的固體不溶物與足量的氧氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物質(zhì)量仍然等于反應(yīng)前原混合物的質(zhì)量．則原混合物里Cu與Fe的質(zhì)量比是（　�。�

A．4：1

B．1：4

C．7：8

D．8：7

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性鐵＞氫＞銅，銅粉和鐵粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，鐵粉全部反應(yīng)過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化銅；因此，經(jīng)過混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)過濾后所得固體在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化銅，利用產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量等于原混合物質(zhì)量利用這一質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合氧化銅的化學(xué)式中元素的質(zhì)量比可解決此題（也可采用化學(xué)方程式進(jìn)行計算）．

解答：解：一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，與足量硫酸充分反應(yīng)后，由于銅不與硫酸反應(yīng)所以過濾的得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因為加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鐵的質(zhì)量，則原混合物中銅粉和鐵粉的質(zhì)量比等于氧化銅中銅、氧兩種元素的質(zhì)量比，即：64：16=4：1．
故選：A．

點(diǎn)評：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應(yīng)的規(guī)律，利用金屬活動性判斷鐵粉完全消耗，以及銅粉與氧氣充分反應(yīng)后得到氧化銅，解題時巧妙地轉(zhuǎn)化成化學(xué)式的計算大大簡化了計算的過程．