Question

（7分）為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第I組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150
溶解固體的質(zhì)量/g	10.0	16.0	16.0

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量為______g，樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為________。
（2）計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖（見答題卡）。

Answer 1

（1）16，80%。（每空1分）      
（2）設(shè)：硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x（0.5分）
CuO + H₂SO₄="==" CuSO₄+H₂O （0.5）
80     98        
10g   50g·x
x =24.5%（1分）
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%。（0.5分）
（3）（2分）。（起點40，0）（1分），折點（200，19.6）（1分）

（1）樣品中的氧化銅和硫酸反應(yīng)而銅不和硫酸反應(yīng)，第一組實驗50g稀硫酸溶解掉固體的質(zhì)量是10.0g，第二組實驗是100g稀硫酸溶解掉固體的質(zhì)量是16.0g，由此得出結(jié)論，第一組實驗酸不足，第二組實驗酸剩余氧化銅完全反應(yīng)掉，從而可求出20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)的公式求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）由上分析第一組實驗酸完全反應(yīng)，因此可利用第一組實驗中的數(shù)據(jù)和CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 求出所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由上分析第二組實驗中酸有剩余，當往溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，我們可看成氫氧化鈉溶液先和酸反應(yīng)再和硫酸銅反應(yīng)．利用第二組實驗中的數(shù)據(jù)和CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 計算出剩余的稀硫酸的質(zhì)量，從而得到起點坐標，然后再利用CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄求出和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及生成的沉淀的質(zhì)量從而得到折點坐標．