稱取生鐵屑13g放入燒杯中,加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)后生成氫氣0.4g,計(jì)算:
(1)生鐵樣品中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
(2)消耗20%的硫酸多少克.
解:設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56   98            2
x     y           0.4g
56:2=x:0.4g,
解之得 x=11.2g
98:2=y:0.4g,
解之得 y=19.6g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=86.1%
消耗20%的硫酸的質(zhì)量=19.6g ×20%=98g
答:
(1)生鐵樣品中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.1%;
(2)消耗20%的硫酸98g.
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