分析 隨著鐵與硫酸的反應,溶液的質量逐漸增加,根據反應的化學方程式,判斷出溶液增加量與參加反應鐵的質量關系,即可由反應前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質量,從而求得樣品中鐵的質量分數.
解答 解:設參加反應鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液質量增加
56 2 56-2=54
x 55.4g-50g=5.4g
$\frac{56}{54}=\frac{x}{5.4g}$
x=5.6g
則樣品中鐵的質量分數=$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%.
答:鐵的純度為56%.
點評 根據題意判斷隨反應發(fā)生溶液質量會增加,此為解決問題的技巧,利用這一特殊關系,可使計算過程大為簡化.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣 | B. | 氫原子 | C. | 氫離子 | D. | 氫元素 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ca(OH)2溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | 稀鹽酸 | D. | 稀硫酸 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液于試管中,加入鋅粒 | 沒有氣泡產生. | 兩種物質恰好完全反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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