Question

某NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)．第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．
I、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是

 

．
甲：適量稀鹽酸    乙：過(guò)量KOH溶液
丙：適量Ba（OH）₂溶液    �。哼m量CaCl₂溶液．
II、第二組選用另一種方案測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合物（質(zhì)量為a g）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：

（1）如果A是兩種元素組成的鹽，則A是

 

（填化學(xué)式）．
（2）B操作的名稱(chēng)是

 

．
該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查原溶液中Na₂CO₃已經(jīng)反應(yīng)完的方法是

 

．
（3）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（用a、c的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：I、可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出I的正確的結(jié)論．如除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
II、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求解方法得出，先求碳酸鈉的質(zhì)量再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可得第II的答案．

解答：解：I、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去；
甲、鹽酸，鹽酸即與碳酸鈉反應(yīng)也和氫氧化鈉反應(yīng)，故甲方案不行；
乙、氫氧化鉀和碳酸鈉不反應(yīng)；
丙、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇，可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
丁、氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)若氯化鈣過(guò)量也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成少量的氫氧化鈣和碳酸鈉，還有雜質(zhì)，故丁方案不行；
II、（1）過(guò)第二步操作得到碳酸鈣沉淀，故加入的A溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A是兩種元素組成的鹽，則A是CaCl₂；
（2）B操作是過(guò)濾，檢查原溶液中Na₂CO₃已反應(yīng)完，就看上層清液中是否含有Na₂CO₃，加入鹽酸檢驗(yàn)，取上層清液加入鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則Na₂CO₃已反應(yīng)完；
（3）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)xg碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成cg碳酸鈣，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
xg             cg

106

x

=

100

c

       
x=

106c

100

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

106c

100a

×100%=

106c

a

%．
故答案為：
I、丙；
II、（1）CaCl₂；
（2）過(guò)濾，取上層清液加入鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則Na₂CO₃已反應(yīng)完；
（3）

106c

a

%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．